初二化学

显示全部楼层 · 2010-7-13 17:15:13

某同学的父亲买回一袋肥料,其包装袋上的部分文字内容如下所示.为确定该化肥纯度(即K2SO4的质量分数)是否符合标准,该同学称取10克样本,加入适量水溶解后,与足量的氯化钡溶液充分反应.过滤,洗涤,烘干沉淀,测得其质量为11.65克.
部分文字内容:名称:硫酸钾

化学式:K2SO4

纯度:95%
问题(注:K2SO4+BACL2=BASO4(沉淀)+2KCL)
该化肥纯度是否符合标准

千问 · 2010-7-13 17:15:13

K2SO4+BaCl2=BaSO4(沉淀)+2KCl174
233x
11.65g174:233=x:11.65gx=8.7g8.7g/10g*100%=87%<95%该化肥纯度不符合标准

千问 · 2010-7-13 17:15:13

生成的是硫酸钡（137+32+64=233克每摩尔）因此11.65克是0.05摩尔硫酸根0.05摩尔氯化钡过量因为反应时硫酸根都来自硫酸钾 10克中则硫酸钾（78+32+64=174克每摩尔）为0.05摩尔174*0.05=8.7 纯度87% 不符合

千问 · 2010-7-13 17:15:13

K2SO4+BACl2=BASO4(沉淀)+2KCl174
233 x
11.65x=8.78.7/10=87%