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高中化学氧化还原的一道题，求高人解答，解答的好我会追加悬赏分

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4 | 2010-7-17 22:48:53 | 显示全部楼层 |阅读模式

已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI（沉淀）+13I2+12K2SO4+12H2O
其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为?
A 10mol
B 11mol
C 12mol
D 13mol
答案 B
请给出详细的解析
满意的话我会追加悬赏分的~~~

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千问 | 2010-7-17 22:48:53 | 显示全部楼层

左边碘离子 4个+5价24个-1价右边碘离子 26个0价2 个-2价注意一条规则，只有一种元素化合价变化时，遵循无交叉原则即：先把两边的写好 +5 0
-1 -2写好后按照原则推，就是只能+5价降到0价，-1价降到-2价，由于这样一来没有上升电荷，电荷不守恒，所以就得让部分-1价升到0价部分-1价降到-2价，否则如果你让+5价降到-2价，就会出现违反无交叉原则 4个+5价降到0价，总共转移20个电荷要想让24个-1价部分上升到0价部分下降至-2价而使电荷守恒在草纸上稍作思考就能知道，让26个中的22个上升，2个下降，就正好符合这样一来，

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千问 | 2010-7-17 22:48:53 | 显示全部楼层

根据反应方程式先把化合价升降的元素列出来，2份+2的Cu降到+1价，4份+5价的I降到0价，22份-1价的I升到0价，氧化剂化合价降，故Cu(IO3)2为氧化剂，方程式中可看作2mol的氧化剂共得22mol的电子，那1mol得11mol的电子故选B

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千问 | 2010-7-17 22:48:53 | 显示全部楼层

你先把化合价写出来：左边cu：+2 ， I：+5 右边：cu：+1价I20价 I —1价
升高价态的有i从-1价到+1价 -1价到0价降低的价态有cu和I+5→0价
氧化剂得到电子化合价降低
你说的1mol氧化剂就是碘酸铜cu是1mol i是10mol所以就是11mol了

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千问 | 2010-7-17 22:48:53 | 显示全部楼层

解析：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2OCu(IO3)2：Cu由＋2还原为＋1，IO3中I由＋5还原为0价，所以氧化剂即Cu(IO3)2，1mol氧化剂在反应中得到的电子数为：Cu得1mol电子，两个IO3中I得5×2＝10mol电子，共得11mol电子

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