高一化学

显示全部楼层 · 2010-7-29 20:22:43

乙烯和乙烷混合气体共a mol ，与b mol 的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO 和 CO2 混合气体和2.5mol水。试求 1. 当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比为n（乙烯）：n（乙烷）=？
2.当a=1时，且反应后co 和co2 混合气体的物质的量为反应前氧气的2/3时。则b=？
3. a的取值范围是？b的取值范围是？

千问 · 2010-7-29 20:22:43

(1)只需要根据生成了45 g水，也就是2.5 mol水，因此n(C2H4)∶n(C2H6)=1∶1。(2)反应后生成CO和CO2混合气体的物质的量之和为2 mol，所以消耗氧气3 mol，再根据氧原子守恒得到n(CO)∶n(CO2)=1∶3。(3)根据生成45 g水，假设全部是乙烯、全部是乙烷得出a的取值范围：5/6＜a＜5/4。①耗氧量最少，只生成CO，应全部是乙烷，为5/6mol。
C2H6+5/2O22CO+3H2O
1
2.5
5/6 mol
b mol
b=25/12mol②耗氧量最多，只生成CO2，应全部是乙烯，为5/4 mol

千问 · 2010-7-29 20:22:43

前面的回答的很好，这里我不再重复。我下面回答你的还想问的内容：（1）耗氧量最少，只生成CO，当全部是乙烯时，5/6molC2H4+2O2→2CO+2H2O1
35/6mol
bb=5/3mol耗氧量最少，只生成CO，当全部是乙烷时，5/6molC2H6+5/2O2→2CO+3