初三化学计算题要过程哦~

显示全部楼层 · 2010-10-8 21:48:43

已知20摄氏度时氯化钾的溶解度为34.2g，向一定量的溶质质量分数为50%的氢氧化钾溶液中加入溶质质量根数为36.5%的浓盐酸10g，两者恰好完全反应。如果反应后溶液的温度为20摄氏度，试求反应后所得溶液的质量？
要过程要答案、谢谢=v=

千问 · 2010-10-8 21:48:43

HCl
+
KOH =
KCl
+
H2O36.5
56
74.5
1810g*36.5%
m(KOH溶液)*50%m(KCl)
m(H2O)列式计算得 m(KOH溶液)＝11.2g
m(KCl)= 7.45gm(H2O)=1.8gm(水）＝ 10g*(1-36.5%) + 11.2g*(1-50%) + 1.8g=13.75gm(KCl)/13.75g ＝ 34.2g/100gm(KCl)＝4.7g < 7.45g因此，KCl不能全部溶解。反应后的溶液质

千问 · 2010-10-8 21:48:43

由题可知：浓盐酸中HCl质量为10*36.5%=3.65g，物质的量为0.1mol. 氢氧化钾刚好与盐酸完全反应，则氢氧化钾KOH物质的量也为0.1mol,质量为5.6g,则氢氧化钾溶液质量为5.6/50%=11.2g, 总溶液质量为10+11.2=21.2g.反应生成的氯化钾物质的量为0.1mol,质量为7.45g. 若完全溶解，则反应后溶

千问 · 2010-10-8 21:48:43

KOH + HCl = KCl + H2O56 36.5 74.518x10*36.5%y
z解得x=5.6g y=7.45gz=1.8g氢氧化钾溶液的质量：5.6/50%=11.2g其中水的质量：11.2-5.6=5.6g所以反应后水的总质量=1.8+5.6+10*（1-36.5%）=13

千问 · 2010-10-8 21:48:43

1.根据反应的化学方程式和已知条件计算出参加反应的纯KOH质量为5.6克、纯HCl质量为3.65克、生成的KCl和水的质量分别为7.45克和1.8克。2.反应后所得的溶液中含溶剂水的质量为：（5.6克/50%-5.6克）+（10克-3.65克）+1.8克=13.75克3.设20摄氏度时13.75克水中最多能溶解KCl质量为M，则M/13.75克=

千问 · 2010-10-8 21:48:43

(1)由于Cu不与HCl反应,所以最后剩余的物质即为Cu因此黄铜样品中铜的质量为7.8g(2)再结合方程式计算参加反应的HCl的质量X:
Zn+2HCl====ZnCl2+H2
65
739.1-8.45
X结合比例式求出:X=0.73g所以所用稀盐酸中溶质的质量分数=0

初三化学计算题 要过程哦~

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