甲酸是比乙酸酸性略强的一元弱酸，浓度均为0.1mol/L的HCOOH和HCOONA等体积混合，溶液离子浓度大小比较？

显示全部楼层 · 2011-4-16 12:53:11

答案是HCOO->Na+>H+>OH- ，问为什么得知是电离大于水解呢？

千问 · 2011-4-16 12:53:11

可以说是经验推导的，高中学过等体积、等浓度的醋酸与醋酸钠混合显酸性（附计算过程）。那么甲酸电离度比乙酸大，甲酸根水解程度比乙酸小，那么它自然就可推出显酸性。附：CH3COOH →CH3COO- + H+平衡时c(CH3COOH)≈0.1mol/L c(CH3COO-)≈0.1mol/L K=c(CH3COO-)×c(H+)/c(CH3COOH)可求出c(H+)≈K=1.75×10-5>10-7故显酸性。

千问 · 2011-4-16 12:53:11

hcoo->na+>h+>oh-,则甲酸电离出的甲酸根大于水解消耗的，HCOOH=H+ + COO-……1
;HCOONA+H2O====HCOOH+NAOH……2,
即1的HCOO->2的HCOOH,即H+>oh-
电离大于水解