高中的化学题目

显示全部楼层 · 2011-4-17 17:09:06

将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，若两极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后，总质量为47g，则产生氢气的体积（标准状况)为多少？
通过导线的电量为多少？（电子电量为1.60乘以10的负19次方C）
请加上详细解释，谢谢！

千问 · 2011-4-17 17:09:06

Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2 -------2e 65 g
22.4L
2mol60-47=13g
x=4.48L
y=0.4mol产生氢气的体积（标准状况)为4.48L通过导线的电量为: 0.4*6.02*10^23*1.60*10^-19=3.8528*10^4

千问 · 2011-4-17 17:09:06

该原电池中，负极发生的是Zn-2e-=Zn2-
正极发生的是2H++2e-=H2由上式可以看出银没有参加反应，因此金属减少的质量为锌的溶解质量。明显反应的锌的物质的量为（60-47）/65=0.2mol，失去电子为0.2*2=0.4mol，因此产生的氢气为0.4/2=0.2mol.其体积为0.2*22.4=4.4