高一化学

显示全部楼层 · 2011-5-11 03:38:07

我们讲了各种条件对化学速率的影响，可是老师说的很笼统并没有从物质的本质来分析，请大家帮我从微观的角度来分析下（温度压强）对化学反应速率的影响的实质（说简单些我才高一）

千问 · 2011-5-11 03:38:07

温度反映的是分子运动速率。温度越高，平均分子运动就越快，动能就越大（准确地说，是动能大的分子所占的比例会越高）。而可以导致反应发生，分子动能不能太低。所以，温度越高，符合动能标准的分子就越多，所以反应就越快。压强反映分子密度。这个很简单，越密，则碰撞机会越多，所以压强越大，反应越快。

千问 · 2011-5-11 03:38:07

温度升高，反应物分子的能量升高，单位体积内的活化分子数增多，反应速度加快。对于气体参加的反应，增大压强，体积减小，浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，反应速度加快。

千问 · 2011-5-11 03:38:07

与活化能有关。温度越高，活化分子越多，反应速率越快。压强越大，单位体积内活化分子数增多，反应速率增大

千问 · 2011-5-11 03:38:07

温度和压强都是宏观量。对应到微观，温度对应于分子的平均动能，压强对应于分子碰撞的几率。这样，你就能和反应速率理论关联起来了。分子平均动能越大，或分子碰撞几率越大，越是有利于产生有效碰撞，发生反应，是有利于反应速率的提高的。

千问 · 2011-5-11 03:38:07

简单来说温度越高，分子运动得越快，所以反应就越快;压强越大，分子密度就越大，就好比被挤在一个更小的空间里，它们之间就更容易接触，反应也就更快了。能理解不？有什么可以继续问哈~