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解释KClO3受热分解产生少量氯气的原因

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2 | 2009-3-20 22:57:22 | 显示全部楼层 |阅读模式

在MnO2催化下KClO3热分解产物中有少量Cl2
请写出该反应的反应式
（2008北京市高一化学竞赛试卷，四-2）
该题答案如下:
4KClO3 ==MnO2加热== 2K2O+2Cl2(气体)+5O2（气体）
根据我们老师的解释，是生成物中的KCl和反应物中的KClO3进行了归中反映将Cl元素归中到0价。
请问：
1）Cl的常见化合价为-1,0,+1,+4,+5,+7，为什么不可以生成少量的ClO2或KClO?
2）为什么Cl2在受热条件下不能氧化K2O？
3）KClO3中的Cl、O元素能否自身歧化？能否生成K2O2(或KO2)和O2？
4) 这个反应真的能进行吗？

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千问 | 2009-3-20 22:57:22 | 显示全部楼层

我个人认为是生成物中的KCl和反应物中的KClO3进行了归中反映将Cl元素归中到0价。以前也见过这个情境，说生成物里也有二氧化氯，我们可以理解为产生氧气的反应是主反应，其他反应也能发生但不主要，或是不同催化剂可以促成不同主反应，比如KClO3单独加热首先会得到KCl和KClO4。KClO高温下不稳定，即使产生也容易歧化或分解，Cl2也就不容易与K2O反应了。至于K2O2或KO2的问题，我也只能猜想这是一个可能的副反应，但是要知道，温度越高，生成气体的反应将越占优势。...

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千问 | 2009-3-20 22:57:22 | 显示全部楼层

首先，学化学不能这样，不能主观想象反应该怎么发生，应该遵从客观事实.再者ClO2很不稳定极难存在。三K2O为固体，Cl2为气体，其接触面积太小，不足以引发反应。四KClO3的分解很复杂可能有不同的反应如KClO3====kClO+O2等...

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