化学的试卷问题

显示全部楼层 · 2011-8-28 10:00:04

一定量的液体化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应的方程式为： Xy2+3O2(g)===Xo2(g)+2Yo2(g)。冷却后在标准状况下测的生成物的体积为672ml ，其密度为2.56g·L -1 ，则：（1）反应后O2的体积：（2) Xy2的摩尔质量是：（3）若Xy2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别是：

千问 · 2011-8-28 10:00:04

1、由方程式的系数可知生成物的体积与参加反应的O2的体积是相等的，所以反应的O2的体积为672mL。（你可能把问题抄错了“反应后O2的体积”是0，因为“恰好完全燃烧”，所以第一问应该是求“反应的O2的体积）2、m(XO2) + m(YO2) = 672/1000 x 2.56g= 1.72gm(O2) = 672/1000/22.4 x 32 = 0.96g根据质量守恒 m(XY2) = 1.72-0.96 = 0.76gn(O2)= 672/1000/22.4 = 0.03moln(XY2) = n(O2)/3 = 0.01molXY2的摩尔质量= 0.76/0.01g/mol = 76g/mol3、XY2分子中X、Y...