一道高一化学题求解释

显示全部楼层 · 2011-8-28 17:25:11

向mg镁和铝的混合物重加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是（）
A.c=1000b/11.2V
B.p=m+Vc/125
C.n=m+17Vc
D.（5/3）m<p<|（17/9）m
这个题答案选C。我理解AD对和C错。请高手解答下B为什么对。有解析说最后剩下的质量是Mg、Al和氧元素的质量和。我觉得氢氧根里的一部分氧元素到了生成物的水里了，所以B的答案也不对。到底怎么回事呢……

千问 · 2011-8-28 17:25:11

最终变成Al2O3和 MgO
p - m 就是氧的质量（p-m)/16 就是氧的物质的量应该等于1/2 * cv/1000可得到B选项...

千问 · 2011-8-28 17:25:11

a.c=b/.vb.=m vc/c.n=m vcd.(/)m此题综合性较强,考查的主如果转化中的元素守恒以及电荷守恒瓜葛,又是字母,以是,先要将层次理清mg以及al共mg--插手硫酸,刚好完全反应,生成h为b lmg hso = mgso hal hso = al(so) h--插手c mol/l的koh为v ml,刚好沉淀,mg(oh)以及al(oh)为n...