某化合物A4.6g，在空气里完全燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水。

显示全部楼层 · 2011-10-15 09:36:16

A
+ O2 ----------- CO2+
H2O4.6g
x g
8.8g
5.4g由质量守恒可得空气中参加反应的氧气质量x=9.6g由此可知:1 氧气物质的量为9.6/32 =0.3mol 氧原子物质的量为0.3*2=0.6mol2碳原子物质的量为8.8/44=0.2mol 二氧化碳中氧原子物质的量为0.2*2=0.4mol3 水的物质的量为5.4/18=0.3mol氢原子物质的量为0.3*2=0.6mol水中氧原子物质的量为0.3mol由题可知，A中含有碳、氢，由氧原子质量守恒可知左边氧0.6mol,右边氧0.7mo...

千问 · 2011-10-15 09:36:16

①化合物A中含有碳、氢、氧元素8.8g×(12/44)=2.4g碳元素5.4g×(2/18)=0.6g氢元素2.4g+0.6g=3.0g因为3.0g<4.6g所以一定还有氧元素。4.6g-3.0g=1.6g氧元素②各元素的质量比为12：3：8C：H：O=2.4：0.6：1.6=12：3：8...

千问 · 2011-10-15 09:36:16

Co2中碳元素的质量=碳原子的相对原子质量*Co2的质量/Co2的相对分子质量=12*8.8g/44=2.4g H2o中H元素质量=氢原子数*氢原子相对原子质量*H2o的质量/H2o的相对分子质量=2*1*5.4g/18=0.6g因为A在空气中点燃的生成物只有C、H、O三种元素，所以化合物A一定含有C.H元素可能含有O元素（空气中含氢或碳的气体含量很少，可忽...