现有Fe,zn,和mg三种金属共4g与足量稀硫酸充分反应后将溶液蒸干得到固体13.6g,求产生H2的质量

[复制链接]
查看11 | 回复2 | 2011-11-11 15:03:35 | 显示全部楼层 |阅读模式
Fe,zn,和mg三种金属足量稀硫酸充分反应后将溶液均为RSO4型的硫酸盐设R的相对原子质量为x,所产生H2的质量为YRSO4~SO4~R~H2x+96
x213.6
4y(x+96)/13.6=x/4
解得x=40x/4=2/y
40/4=2/y 解得Y=0.2克...
回复

使用道具 举报

千问 | 2011-11-11 15:03:35 | 显示全部楼层
13.6-4=9.6g 即硫酸根的量为9.6g,0.1mol ,所以生成氢气0.1mol,0.2g...
回复

使用道具 举报

您需要登录后才可以回帖 登录 | 立即注册

本版积分规则

主题

0

回帖

4882万

积分

论坛元老

Rank: 8Rank: 8

积分
48824836
热门排行