为探究某稀硫酸中溶质的质量分数，甲乙两同学分别取100g稀硫酸，甲同学向其中加入8g氧化铁，反应结束后

显示全部楼层 · 2012-4-1 22:24:05

我认为选A、C因为加8gFe2O3全溶，加16g，部分溶解，那么可能这16g中正好溶了8g，也可能大于8g，小于16g。如果乙的16g中溶的比8g多，那么说明甲中还有H2SO4剩余，所以A对。同时，若甲中还有H2SO4，那么加入少量NaOH后，NaOH会先和H2SO4反应，而不是Fe3+，所以可能不会产生红褐色沉淀，所以B错。如果乙中正好溶了8g，那么甲中就没有H2SO4剩余，所有的H2SO4都变为Fe2（SO4）3，且甲乙中溶质的量相等，所以C对。100g该稀硫酸中最多能溶的Fe2O3应大于等于8g，小于16g，根据反应方程式：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，可得原稀硫酸中的溶质的质量分数应大于等于14.7％小于29....

千问 · 2012-4-1 22:24:05

A。甲同学的实验后所得溶液中可能含有硫酸...