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向100mlPH=1的硫酸溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液,当所得混合溶液的PH=2时，加入的NaOH溶液体积为多少？

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查看11 | 回复1 | 2012-4-8 21:32:03 | 显示全部楼层 |阅读模式
pH=1，c(H+)=0.1mol/L，H+的物质的量是n=cV=0.1*0.1=0.01mol因为1个NaOH含有1个OH-，所以0.1mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.1mol/L设加入NaOH的体积为V LH+
+
OH-=H2O1
10.01
0.1V因为反应后pH=2，显酸性所以是H+过量，反应后的C(H+)=0.01mol/L。(0.01-0.1V)/(0.1+V)=0.01解得V=0.0818L=81.8mL...
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