常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时

显示全部楼层 · 2013-3-23 13:41:21

你好，随加水增多，溶液PH增大，是因为酸的浓度变小，被稀释所致，当酸不是强酸时，随加入水的的增多，电离度也会不断增大，酸性越小，这种变化越明显，我们不妨假定一个是强酸，而另一个是弱酸，开始两者PH相同，则电离出的H+浓度相同，加入水后，强酸和弱酸的H+浓度都会减小，但弱酸的减小幅度会比强酸小，因为，弱酸在浓度变小的同时，还会不断电离出新的H+离子，而强酸则不会有这种变化，所以弱酸的PH就不会有强酸的增加得快，则可得出HA的酸性大于HB。...

千问 · 2013-3-23 13:41:21

你要问什么？丁图中，在同样pH下稀释两溶液，HA的pH变化大，说明其在相同pH值条件下的浓度要低一下，所以其电离程度要大些，平衡常数也要大些。...

千问 · 2013-3-23 13:41:21

弱电解质在水溶液中部分电离，大部分仍以分子形成存在，当加水稀释时，弱酸的浓度减小，弱酸的电离度增大，一部分弱酸分子电离，生成氢离子，使氢离子浓度减小的程度变小，即酸越强，随着加水量的增加，PH增加的越快；酸越弱，随着加水量的增加，PH增加的越慢；所以酸性HA大于HB...