孤对电子数计算公式根据公式1/2(a-xb)怎样计算C2H2，C2H4，

显示全部楼层 · 2013-4-5 18:11:21

根据公式1/2(a-xb)计算中心原子的孤对电子，比较适合于中心原子是一个的情况。每两个原子之间有而且只能有一个σ键，这样的话，在C2H2中每个C原子分别和一个H原子形成一个σ键，每个C原子就有5个价层电子，只需要再有3个电子就可达到8电子稳定结构。所以每个C原子就有：1/2×(4-1-3)=0对孤对电子。同样道理，在C2H4中，每个C原子与2个H原子形成2个σ键，就有6个价层电子，还需要2个电子达到8电子稳定结构。所以每个C原子还有：1/2×(4-2-2)=0对孤对电子。实际上在一般情况下，有机物分子中C原子是没有孤对电子的，全部用来形成σ键或π键了。要确定C原子杂化形式，只需要看它与几个原子结合。若结合4个原子，则为sp3杂化；若结...

千问 · 2013-4-5 18:11:21

c2h2:1/2(6-2x1)=2.因为c的价电子数为6c2h4:1/2(6-4x1)=1同理，hcn:1/2(6-1x1-1x1)=2因为n的最外层电子数为7所以外层电子可结合电子数为1....

孤对电子数计算公式 根据公式1/2(a-xb)怎样计算C2H2，C2H4，

孤对电子数计算公式根据公式1/2(a-xb)怎样计算C2H2，C2H4，