凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存。主要有以下几个方面：a.生成难溶物而不能大量共存；b.生成气体而不能大量共存；c.生成弱电解质而不能大量共存；d.发生氧化还原反应而不能大量共存；e.酸碱性环境不同而不能大量共存。 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。 ① 某些弱碱金屑阳离子，如：Zn2+、Fe3+、Fe2+、 Cu2+、Al3+、NH4+、Pb2+、Ag+等。在水溶液中发生水解，有OH－则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。故上述离子可和H+（在酸性溶液中）大量共存，不能与OH－（在碱性溶液中）共存。但有NO3－存在时的酸性溶液， Fe2+等还原性离子不与之共存。 ② 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3－、HS－等可...
