A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9,将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物

显示全部楼层 · 2012-10-4 21:03:31

A的摩尔质量是24g/mol,B的摩尔质量是27g/molH2的物质的量：0.06mol.则各自生成氢气为0.03mol
设A的摩尔质量为ag/mol,B的摩尔质量为bg/mol,则有下列二元一次方程组：a：b=8:9
，
n（A）：n（B）=3：2 但是生成的氢气的量却相等，说明反应后A生成的是+2价的化合物，B生成的是+3价的化合物，即3A------3H2，
2B-------3H2，按照关系式，有，
0.03mol
0.03mol
0.02mol
0.03mol0.02a+0.03b=1.2...

千问 · 2012-10-4 21:03:31

本来我觉得A是Mg。B是Al，。但是和你的题设条件似乎差了一个小数点首先，1.334L是0.06mol氢气。A，B各自放出0.03mol氢气。不妨设A，B相对原子质量分别为8a。9a、物质的量分别为3x。2x、则 24ax+18ax=1.26ax=0.03,A,B分别为0.72g和0.54g。金属的化合价无非1.2.3,带进去就...