一道初三化学题

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查看11 | 回复1 | 2009-12-26 22:34:40 | 显示全部楼层 |阅读模式
CH4+
2O2=
CO2+
2H2O 16
64 62.5*1000*0.76*90%
X=171000g
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千问 | 2009-12-26 22:34:40 | 显示全部楼层
CH4+2O2=CO2+2H2O,所以16g甲烷就消耗64g氧气。先求天然气中甲烷的量,甲烷质量为62.5*10^3*0.76*0.9=42750g就求得所消耗氧气的量为(42750*64)/16=171000g
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