化学反应式

显示全部楼层 · 2007-11-15 21:35:51

2AgNO3+ Fe=Fe(NO3)2 +2Ag一个典型的置换反应。。。

千问 · 2007-11-15 21:35:51

有水解反应式2AgNO3+H2O=Ag2O(沉定)+2HNO3后面的硝酸和铁的反应式有很多，主要是看硝酸的浓度

千问 · 2007-11-15 21:35:51

AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+Ag

千问 · 2007-11-15 21:35:51

理论上，Ag+（对金属Ag）的氧化性和Fe3+（对Fe2+离子）在一个档次上，Ag+略强。如果Fe过量，体系没有额外的酸（硝酸根不显示氧化性）反应方程式如大家所说是AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+Ag如果AgNO3过量，且体系中有足够的酸，就会把Fe全部氧化到Fe3+，其中一部分是Ag+的贡献，一部分是硝酸的贡献，所以得到一个混合物，方程式不好写。如果体系中没有外加的酸，AgNO3过量且浓度不是很高（1mmol/L量级），我预计得到的产物是Ag和Fe(OH)3众所周知，Fe3+只能存在于pH2以下的较强酸性溶液中，酸度再低就会生成Fe(OH)3沉淀。相应地，Fe2+则可以在pH5-6的微酸性溶液中稳定存在。这使得在pH2-7的区间内，Fe(III)/Fe(II)电对的氧化还原电势随pH升高而迅速下降，也就是说在中性微酸条件下Fe2+的还原性比在强酸性条件下高得多。这使得最开始生成的Fe2+被全部氧化为三价而产生Fe(OH)3，并释放出H+。在AgNO3起始浓度低的情况下，这些H+不能使得Fe(OH)3溶解为Fe3+。离子方程式为：Fe + 3Ag+ + 3H2O = 3Ag + Fe(OH)3 + 3H+如果硝酸银过量且浓度太高（体系中还是没有额外的酸），那么当随着H+的不断生成，酸度提高，得到的体系中，溶液里将是Ag+，Fe2+，Fe3+和H+，NO3-，沉淀则包括Ag和Fe(OH)3，体系是由这些组分构成的平衡体系。此时的pH应在2左右，NO3-不足以显示氧化性。

千问 · 2007-11-15 21:35:51

2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag什么反应式？会不会硝酸银先水解，生成硝酸和氧化银，硝酸再和铁反应生成硝酸铁和氢气

千问 · 2007-11-15 21:35:51

2AgNO3+Fe==Fe(NO3)2+2Ag