一道初三化学题目

显示全部楼层 · 2010-2-1 17:07:32

m=0.12 由甲到乙氢气质量翻倍再到丙氢气质量增加较少，说明增加的5g锌有过量的。。这个时候是稀硫酸不足因此即使再增加锌的质量也不会多产生氢气了然后根据乙计算锌的质量分数Zn......H2X
0.1065
2X=3.25 3.25/10=32.5% 为什么按乙算呢?因为我们可以确定乙中锌完全反应掉了要不然丙也不会多产生氢气。

千问 · 2010-2-1 17:07:32

由数列关系可知样品15时，硫酸反应完毕。m=0.12锌与硫酸反应化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65
21.625
0.051.625/5*100%=0.32.5*100%=32.5%

千问 · 2010-2-1 17:07:32

重数据表中可以看出，15份质量的合金和硫酸反应是，合金已经过量，所以m还是0.12重10份质量的合金和硫酸反应可以看出，此时合金完全反应，假设这些数据的质量单位相同的话，每65份质量的锌可以置换出2份质量的氢气，所以0.10份氢气需3.25份质量的锌，占10份质量的铜锌合金的32.5%。