化学必修1问题

显示全部楼层 · 2010-1-31 00:28:53

2Hcl+Fe=Fecl2+H22H2SO4+2Fe=2FeSO4+2H2若要生成气体质量比为3：4，盐酸中铁粉一定要过量，不然始终1：2，0.3MOL HCL完全反应生成0.15MOL H2，设其为3份，那0.3mol硫酸要生成4份H2，也就是0.2mol，也就是消耗Fe0.2mol，Fe相对mol质量为56g/mol,乘以0.2=11.2g

千问 · 2010-1-31 00:28:53

首先，你要判断那个是过量的！两种酸产生的氢气的量之比应该等于他们氢离子的量之比，即1：2，但是这个比例却为3：4，你把两个比例对比一下，就知道，硫酸没有反应完，即第一个是铁过量，第二个是硫酸过量。所以与盐酸反应，铁有剩余，所以不能用盐酸来酸；与硫酸反应，铁都参加反应了，所以要用硫酸来算，但是硫酸中，能形成比例的数据没有，所以，我们先要算出一个物质的数据，那么可以用盐酸算出氢气的量，在按比例转化，得到硫酸产生的氢气的量，最后算出铁解：设生成氢气有x克，一份铁有y克。2HCl + Fe ==== FeCl?+ H?↑2mol
2g(3×0.1)mol
xg解得：x=0.3克则硫酸产生的氢气有0.3×4÷3=0.4克H?SO?+ Fe ==== FeSO?+ H?↑
56
2
y
0.4克解得：y=11.2克
答：加入的铁粉的质量为11.2克