高一化学问题

显示全部楼层 · 2011-7-9 14:06:22

1.
一定条件下，在一密闭容器中通入一定量的SO2和O2的混合气，发生反应。反应达到平衡后SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6，保持其他条件不变，降低温度后达到新的平衡时，O2和SO3的物质的量分别为1.1mol和2.0mol，此时容器内SO2的物质的量应是
？答案只是次要的，过程才是重要的

千问 · 2011-7-9 14:06:22

2SO2 + O2 = 2SO3第一次平衡
3n
4n
6n
第二次平衡
3n-2x
4n-x
6n+2xO2和SO3的物质的量分别为4n-x=1.1mol和6n+2x=2.0mol，n=0.3，x=0.1。SO2的物质的量应是=3n-2x =0.7mol...

千问 · 2011-7-9 14:06:22

反映放热降低温度反应右移，设原先SO2、O2和SO3的物质的量的分别为3a ，4a，6a （mol）2SO2+O2=2SO3得2*（4a-1.1）=2.0-6a得a=4.2/14，则S的总mol数为3a+6a=9*a=9*4.2/14，又反应后SO3为2.0则SO2为9*4.2/14-2.0=0.7mol...

千问 · 2011-7-9 14:06:22

2SO2(g)+O2=2SO3(g)因为SO2、O2和SO3的物质的量之比为3:4:6设SO2,O2,SO3的物质的量分别为3y，4y，6y;所求的SO2的物质的量为x那么第一次平衡时，S原子的物质的量3y+6y=9y
O原子的物质的量=SO2中O原子的物质的量+ O2中O原子的物质的量+SO3中O原子的物质的量=6y+...