1g甲烷和1g氧气充分反应，生成二氧化碳和水的总质量，要有过程

显示全部楼层 · 2012-11-23 22:08:44

CH4+2O2=CO2+2H2O16
64
44
36所以1g甲烷与1g氧气反应是甲烷过量，计算时以不足量的氧气为标准，氧气不足反应产物就变成了CO2、CO、H2O，题中没有提示甲烷与氧气是否完全消耗，如果完全消耗，那么CO2、CO、H2O中碳原子就等于甲烷中碳原子质量，氧原子等于氧气中的，氢原子等于甲烷中的，设CO2、CO、H2O物质的量分别为x mol、y mol、z mol，然后根据前面的三个相等关系立三个等式，计算即可。...

千问 · 2012-11-23 22:08:44

1.25gCH4+2O2=点燃=CO2+2H2O16
32
44
361g
xx=2g1g CH4燃烧需要2g O2，可以看出O2不足，所以以O2为计算标准。CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
64
44
36...

千问 · 2012-11-23 22:08:44

氧气的摩尔质量为32 甲烷为16所以肯定是氧气先耗完氧气按消耗1克计算CH4+2O2=CO2+2H2O16
64
44
36
1g
x
y64/1=44/x
64/1=36/y
得x= 0.69 y=0.56 总质量为x+y=1.25g...