某铁的样品5.8g与100g足量稀盐酸完全反应后,烧杯中剩余物质的质量为105.6g‘

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查看11 | 回复3 | 2011-12-7 20:47:11 | 显示全部楼层 |阅读模式
减少的质量即为氢气质量,所以产生氢气0.2g根据化学反应式 Fe+2HCl=FeCl2+H2 得56gFe~~2gH2所以根据产生0.2gH2算出Fe质量为5.6g,所以Fe质量分数为96.55%生铁是含碳量大于2%的铁碳合金,所以样品为生铁...
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千问 | 2011-12-7 20:47:11 | 显示全部楼层
生成氢气0.2克贴样品中铁的质量分数5.6/5.8*100%...
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千问 | 2011-12-7 20:47:11 | 显示全部楼层
0.2,5.6/5.8,生铁...
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